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    大口徑無縫管結構及其化學活性分析

    大口徑無縫管與周圍電解液接觸時,由于電化學作用而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕。所謂電化學作用,就是在化學反應過程中產生電流的作用。這種由于電流產生的腐蝕是電化學腐蝕。它比化學腐蝕更常見。一般來說,大口徑無縫管的電化學腐蝕原理與大口徑無縫管一次電池相同。因此,要了解電化學腐蝕,首先必須學習初級電池理論和相關知識。

    一、大口徑無縫管的結構及化學活性

    從現代原子結構理論來看,由于無縫管直徑較大,一個原子中最外層電子的數目較少(1,2,3e e e),并且隨著原子半徑的增大,最外層電子很容易丟失。當電子離離大口徑無縫管原子時,大口徑無縫管原子變成大口徑無縫管陽離子,而當電子離離大口徑無縫管陽離子時,現已變成中性大口徑無縫管原子。

    用x射線對大口徑無縫管結構進行了研究,結果證明,所有大口徑無縫管都具有晶體結構,在大口徑無縫管晶格點上襯有大口徑無縫管和大口徑無縫管的陽離子原子。在原來到與離之間存在離子的原子電子之間,這些電子并不是固定在大直徑無縫管附近的點陣節點上,而是在整個字符的間作中自由運動,因此稱為自由電子。由于電子的自由運動產生了大口徑無縫管,借助大口徑鋼管鍵,原子與陽離子大口徑無縫管緊密地連接在一起,形成大口徑無縫管晶體。由于上述結構特點,特別是自由電子的存在和運動,大口徑無縫鋼管具有一些共同的性能。如傳導、傳熱、延展性等。在化學性質上,大口徑無縫管原子容易失去價電子而變成陽離子。因此,大口徑無縫管是一種減水劑。大型無縫管越容易失去電子,它們的化學活性就越強。

    例如,如果我們把一小塊鋅放入任何鉛鹽溶液中,我們可以看到鋅開始溶解,鉛從溶液中溶解。如:

    Zri + Pb (N03) 2 = Pb +鋅(N03) 2

    把它寫成離子方程:

    Zn+ Pb++ = Pb+ Zn++

    顯然,這是一個典型的氧化還原反應。反應的本質是鋅原子把它最外層的電子給了Pb++離子,Pb++離子變成Zn++離子進入溶液。另一方面,Pb++ +離子與電子結合形成大的無縫鉛管,從溶液中析出。如果你做相反的實驗,你把一小塊鉛放入鋅鹽溶液中,什么也沒有發生。這意味著鋅比鉛更容易失去電子,而鋅離子比鉛更不容易束縛電子。所以鋅比鉛更活躍。

    如果用同樣的方法來比較鉛和銅的活躍性,發現鉛比銅和銅的活躍性大,其中鉛代替了鋼的鹽溶液,而銅則不是鉛的鹽溶液的位移。

    可以看出,在上述三種大口徑無縫管——鋅、鉛和銅中,鋅的活性最大,失電子最多,鉛次之,銅最少。根據以上實驗可知,大口徑無縫管在溶液中的相互替代能力大小為,可以確定大口徑無縫管的活動性大小。

    大口徑無縫管活化順序表

    K、Na、Ca、Mg、Ba、Al、Mn、zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

    大口徑無縫管在溶液中失去電子的能力(大口徑無縫管的活性和還原能力)減弱

    從這個數列表中,我們可以總結出大口徑無縫管的化學性能如下:

    1. 大口徑無縫管活化序列表中各大口徑無縫管(含氫)從其鹽溶液中可以替代其后面的大口徑無縫管:。

    2. 氫前面的大口徑厚壁管可以代替稀酸中的氫,氫后面的大口徑無縫管則不能。

    3.在序列表中,前面大口徑無縫管越活躍,其原子失去電子的可能性越大,離子結合的難度越大

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